​水的冰点与压力对照表,在标准大气压下水的冰点和沸点各是多少

水的冰点与压力对照表,在标准大气压下水的冰点和沸点各是多少

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1.在标准大气压下水的冰点和沸点各是多少 2.3kg温度为100°C的水,在压力为0.1Mpa下完全汽化 3.水的冰点温度是多少度 4.已知140kpa的压强下水的饱和温度

在标准大气压下水的冰点和沸点各是多少

水分子冰点沸点标准大气压下，水的冰点为0℃，沸点为100℃

3kg温度为100°C的水,在压力为0.1Mpa下完全汽化

水的冰点和压力之间存在着奇异的关系：在2046个大气压(207.3MPa)以下,随着压力的增加冰点降低,最低为-22.0℃；越过2046个大气压(207.3MPa)以后,水的冰点随压力增加而升高,如在21663个大气压(2195MPa)下,测得水的冰点为51.6℃.

由此看来,0.1mp,0.3mp压力下,温度差不大.

水的冰点温度是多少度

水的冰点是0摄氏度。

水的结冰温度是0℃，一般室温中水不可能结冰。但是水的凝固点不仅与温度有关，还与压力有关。当外界压力增大时，水在一般室温中也会结冰。例如在一万个大气压下，水就可在一般室温中结冰。

此外冰点的高低和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是0摄氏度，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。冰点是指水的凝固点，在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

水的冰点的极限是-38℃。

也就是说，无论在任何情形下，水滴都会在0℃~-38℃之间的某个温度下结冰，而低于-38℃时水滴必然会结冰。

微小水滴的结冰过程对动物在寒冷环境下的生存有重要的影响，因为细胞内的水滴凝固会导致细胞破裂和死亡。此外，微小水滴的结冰过程，对气候预测、云层状况、低温冻存器官以及发展飞机和风力涡轮机等面临结冰挑战的技术，都发挥着关键作用。

已知140kpa的压强下水的饱和温度

一、水的物理性质

1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色

2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。

水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)

水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)

由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小

(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃

(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。

液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高

例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快

(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降

3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL

(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。

(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。

1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化

2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。

二、水的化性

1.水是最常见的溶剂

(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中

如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶於水中

参阅课本p.67，Fig 4-1

2.水分子中氢与氧都有同位素存在

(1)氢的同位素有三种

氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％

氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％

氚(或T)：具有放射性

(2)氧的同位素有三种

氧-16()：占天然存在氧的99.76％

氧-17()：占天然存在氧的0.04％

氧-18()：占天然存在氧的0.20％

(3)纯化的水可视为1H216O。

自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得

∵在电解水时，由於H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多

氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器

3.常见与水有关的化学反应

(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气

如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)

(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱

K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)

CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)

(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸

SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)

CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

回答者：mythad – 助理 三级 9-27 12:03

水的基本物理化学性质

1、水的形态、冰点、沸点：

纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。

2、水的比热：

把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2×103[焦/克.℃)]。

3、水的汽化热：

在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行） 4、冰（固态水）的溶解热：

单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热。

5、水的密度：

在一个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3。

6、水的压强：

水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。

7、水的浮力：

水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。浮力总是竖直向上的。 8、水的硬度：

水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。

硬度单位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克当量/升)，PPM（个/百万），GPG（格令/加仑）

9、pH值：

pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。

人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。

10、固体溶解物含量（TDS）：

TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/L或PPM。TDS越低，表示水越纯净。

11、电导率（CND）：

水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。

12、范德华引力：

对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，从而构成极性分子。当水分子相互接近时，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力。

13、水的表面张力：

水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力。

天然水有哪些特性

水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性。与其它液体相比，又有许多独特的性质。

(1)水在0~4℃范围内不是热胀冷缩，而提冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大。

(2)在所有的液体中，水的比热容最大，为4.18焦耳/克度。因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。

(3)常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的。

(4)在液体中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。

(5)水溶解及反应能力极强。许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度。

(6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大。

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